(1)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl 3 溶液，待溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得膠體　過濾　丁達(dá)爾(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe 3 ＋ ；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說明有H ＋ (3)將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中(滲析)(4)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離(5)觀察顏色(6)Na 2 FeO 4 有很強的氧化性，能有效地殺死水中的細(xì)菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe 3 ＋ 能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH) 3 膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)。Na 2 FeO 4 在整個消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì) (1)制取Fe(OH) 3 膠體可以采用FeCl 3 水解法，膠體中渾濁物是FeCl 3 水解生成的Fe(OH) 3 沉淀，可過濾除去。(2)根據(jù)離子的性質(zhì)可檢驗Fe 3 ＋ 和H ＋ 的存在。(3)用滲析法可除去膠體中的小分子或離子。(4)要保證完全除去Fe(OH) 3 膠體里的Cl － ，實驗中必須不斷更換用來滲析的水，當(dāng)膠體里不再有Cl－ 時，最后的滲析水中也不會檢出Cl － 。(5)Fe(OH) 3 膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl 3 溶液呈黃色，鑒別二者的最簡單方法是觀察顏色。