CO2、H2O、CO、CaO、CH4、Na2CO3、Ca（OH）2和H2SO4等化學(xué)物質(zhì)，同是常生活緊密相連，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途

（1）碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，俗稱蘇打；工業(yè)上曾用它作原料生產(chǎn)燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：蘇打；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（2）甲烷是一種常用氣體燃料，其燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，在檢驗二氧化碳時用澄清石灰水，檢驗水時，用燒杯；

故答案為：澄清石灰水；燒杯；

（3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g．

故答案為：195g．

H2SO4是什么？？

硫酸

百科名片

硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應(yīng)用于其他的國民經(jīng)濟部門。

目錄

化學(xué)品簡介名稱

化學(xué)式

相對分子質(zhì)量

成分/組成信息

密度

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的量濃度

中心原子雜化方式

結(jié)構(gòu)

物理性質(zhì)

濃硫酸化學(xué)性質(zhì)1.脫水性

2．強氧化性

3．難揮發(fā)性（高沸點）

稀硫酸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

常見誤區(qū)

物理性質(zhì)吸水性

一般制法實驗室硫酸制法

其他硫酸制備工藝

工業(yè)制法1.制取二氧化硫

2.接觸氧化為三氧化硫

3.用98.3%硫酸吸收

4.加水

提純工藝

硫酸新成員固體硫酸

發(fā)煙硫酸

化學(xué)品的檢驗所需藥品

檢驗方法

注意

反應(yīng)原理

工業(yè)用硫酸的分類為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)

為工業(yè)生產(chǎn)服務(wù)

對解決人民穿與用等問題起的作用

對鞏固國防方面所起的作用

與原子能工業(yè)及火箭技術(shù)的關(guān)系

農(nóng)業(yè)土質(zhì)方面

相關(guān)應(yīng)急措施急救措施

消防措施

泄漏應(yīng)急處理

注意事項危險性概述

操作處置

儲存

廢棄處置

運輸注意相關(guān)

法律法規(guī)相關(guān)

硫酸的發(fā)現(xiàn)

我國煙氣脫硫技術(shù)與應(yīng)用化學(xué)品簡介 名稱

化學(xué)式

相對分子質(zhì)量

成分/組成信息

密度

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的量濃度

中心原子雜化方式

結(jié)構(gòu)

物理性質(zhì)

濃硫酸化學(xué)性質(zhì) 1.脫水性

2．強氧化性

3．難揮發(fā)性（高沸點）

稀硫酸化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)

常見誤區(qū)

物理性質(zhì) 吸水性

一般制法 實驗室硫酸制法

其他硫酸制備工藝

工業(yè)制法 1.制取二氧化硫

2.接觸氧化為三氧化硫

3.用98.3%硫酸吸收

4.加水

提純工藝

硫酸新成員 固體硫酸

發(fā)煙硫酸

化學(xué)品的檢驗

所需藥品 檢驗方法 注意 反應(yīng)原理工業(yè)用硫酸的分類

為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù) 為工業(yè)生產(chǎn)服務(wù) 對解決人民穿與用等問題起的作用 對鞏固國防方面所起的作用 與原子能工業(yè)及火箭技術(shù)的關(guān)系 農(nóng)業(yè)土質(zhì)方面相關(guān)應(yīng)急措施

急救措施 消防措施 泄漏應(yīng)急處理注意事項

危險性概述 操作處置 儲存 廢棄處置 運輸注意相關(guān)法律法規(guī)相關(guān)硫酸的發(fā)現(xiàn)我國煙氣脫硫技術(shù)與應(yīng)用展開 硫酸

編輯本段化學(xué)品簡介

硫酸是化學(xué)六大無機強酸（硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學(xué)名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一。

名稱

中文名稱：硫酸 英文名稱：sulfuric acid 法文名稱：Sulfate

化學(xué)式

H2SO4

相對分子質(zhì)量

98.08

成分/組成信息

硫酸 98.0％(濃)<70% (稀)

密度

98%的濃硫酸 1.84g/mL

摩爾質(zhì)量

98%的濃硫酸 98g/mol

物質(zhì)的量濃度

98%的濃硫酸 18.4mol/L

中心原子雜化方式

sp3

結(jié)構(gòu)

硫酸結(jié)構(gòu)式

編輯本段物理性質(zhì)

硫酸

濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” 若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫,則會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象,這樣含有SO3的硫酸稱為發(fā)煙硫酸。 硫酸是一種無色油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。 100%的硫酸熔沸點： 熔點10℃ 沸點290℃ 但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時會分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。 98.3%硫酸的熔沸點： 熔點：10℃； 沸點：338℃

編輯本段濃硫酸化學(xué)性質(zhì)

1.脫水性

脫水指濃硫酸吸收非游離態(tài)水分子的過程 (1)脫水性簡介 就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 (2)可被脫水的物質(zhì) 物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2:1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水，如五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成 濃硫酸的腐蝕性

了黑色的炭（炭化）。 濃硫酸 如C12H22O11═12C + 11H2O (4)黑面包反應(yīng) 在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水不能加多，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。 可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

2．強氧化性

(1)跟金屬反應(yīng) ①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 Cu+2H2SO4(濃)═加熱═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。 (2)非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這 類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

3．難揮發(fā)性（高沸點）

制、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氣體 NaCl(固)+H2SO4(濃)═NaHSO4+HCl↑(常溫) 2NaCl(固)+H2SO4(濃)═加熱═Na2SO4+2HCl↑(加熱) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氣體。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

編輯本段稀硫酸化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

1.可與多數(shù)金屬（比銅活潑）氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水 2.可與所含酸根離子對應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸； 3.可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水； 4.可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣； 5.加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解。 6.強電解質(zhì)，在水中發(fā)生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-

常見誤區(qū)

稀硫酸在中學(xué)階段，一般當成H2SO4=2H+ + SO4 2-，兩次完全電離，其實不是這樣的。 根據(jù)硫酸酸度系數(shù) pKa1: -3.00 pka2：1.99 其二級電離不夠充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4- ═可逆═H+ +SO4 2- 并未完全電離，1Mol/L的硫酸一級電離完全，二級電離大概電離10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L時，硫酸氫根也只電離了30%左右。

編輯本段物理性質(zhì)

吸水性

它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥堿性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。 吸水性與脫水性有很大的不同：吸水原來就有游離態(tài)的水分子，水分子不能被束縛。 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸 具有吸水性。

編輯本段一般制法

實驗室硫酸制法

可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4 關(guān)鍵在于尾氣吸收。

其他硫酸制備工藝

1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產(chǎn)硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 3、草酸生產(chǎn)中含硫酸廢液的回收利用 4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝 5、從氧化鈦生產(chǎn)過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法 6、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質(zhì)的方法 7、從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產(chǎn)物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法 9、電瓶用硫酸生產(chǎn)裝置 10、二氧化硫源向硫酸的液相轉(zhuǎn)化方法 11、沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法 12、沸騰爐摻燒硫磺生產(chǎn)裝置中稀酸的回收利用 13、高濃二氧化硫氣三轉(zhuǎn)三吸硫酸生產(chǎn)方法 14、高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套 15、高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器 16、節(jié)能精煉硫酸爐裝置 17、精苯再生酸焚燒制取硫酸的方法 18、利用廢硫酸再生液的方法和裝置 19、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯(lián)合制取高濃度硫酸 20、利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸

編輯本段工業(yè)制法

生產(chǎn)硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1.制取二氧化硫

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫 S+O2═點燃═SO2 4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3 H2SO4工業(yè)制作裝置

2.接觸氧化為三氧化硫

2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）

3.用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）

4.加水

H2S2O7+H2O═2H2SO4

提純工藝

可將工業(yè)濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸． 其他方法 磷酸反應(yīng)后，利用磷石膏，工業(yè)循環(huán)利用，使用二水法制硫酸。

編輯本段硫酸新成員

固體硫酸

是粉末制劑的固體酸類，可以替代硫酸的常規(guī)酸洗工藝，主要用于清除各種鋼鐵、不銹鋼、銅、鋁等金屬零件及其設(shè)備表面的銹、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特別是鋼鐵熱扎、冷扎過程中生成的高溫難清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最終使產(chǎn)品表面清潔干凈；清洗過程中沒有煙霧產(chǎn)生，大大改善生產(chǎn)環(huán)境；對金屬的幾乎沒有腐蝕，對操作人員、設(shè)備、環(huán)境沒有任何危害。

發(fā)煙硫酸

H2SO4.XSO3即硫酸的三氧化硫溶液 無色至淺棕色粘稠發(fā)煙液體，其密度、熔點、沸點因SO3含量不同而異。 當它暴露于空氣中時，揮發(fā)出來的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之為發(fā)煙硫酸。 一般含SO3的質(zhì)量分數(shù)有20％、40%、60％、66％等。若折合成硫酸的質(zhì)量分數(shù)則發(fā)煙硫酸中H2SO4可超過100%。有人認為發(fā)煙硫酸中主要含焦硫酸(H2S2O7)。具強氧化性和吸水性，脫水性及腐蝕性。用于合成染料、藥物。常用做磺化劑和吸水及脫水劑。 發(fā)煙硫酸中的物質(zhì)成分復(fù)雜，除了硫酸和三氧化硫外，還有焦硫酸（H2S2O7）、二聚硫酸（H4S2O8）三聚硫酸(H6S3O12)及H4S3O15、H2S3O10、(H2SO4)20等各種各樣的硫酸聚合物。 20％發(fā)煙硫酸可在接觸法的硫酸廠中生產(chǎn)，就是在98.3％硫酸吸收塔前設(shè)置發(fā)煙硫酸吸收塔，以20％發(fā)煙硫酸吸收轉(zhuǎn)化后含三氧化硫7％～10％的氣體,同時向循環(huán)酸中補加98.3％硫酸，使其濃度保持不變。65％發(fā)煙硫酸可由20％發(fā)煙 硫酸和液體三氧化硫混合而得，或仿照20％發(fā)煙硫酸的制造方法，建立以65％發(fā)煙硫酸循環(huán)噴淋的吸收塔,吸收100％三氧化硫氣體，并補加20％發(fā)煙硫酸，以調(diào)節(jié)循環(huán)酸濃度。 緩慢加入純堿－消石灰溶液中，并不斷攪拌，反應(yīng)停止后，用大量水沖入廢水系統(tǒng)。 注：這是工業(yè)俗稱，準確的化學(xué)語言應(yīng)該是揮發(fā)出霧。應(yīng)該叫發(fā)霧硫酸。

編輯本段化學(xué)品的檢驗

所需藥品

經(jīng)過鹽酸酸化的氯化鋇溶液

檢驗方法

使用經(jīng)過鹽酸(HCl)酸化的的氯化鋇(BaCl2)。向待測物溶液滴入幾滴經(jīng)過鹽酸酸化的氯化鋇溶液，震蕩，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明它是硫酸。

注意

先滴加鹽酸，清除溶液中的銀離子與亞汞離子及各類干擾檢驗的陰離子（如碳酸根離子等），否則會干擾檢驗，也不可以用硝酸鋇檢驗，硝酸根離子在酸性條件下可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，干擾檢驗。

反應(yīng)原理

◆硫酸根離子跟鋇離子能生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色硫酸鋇沉淀。例如： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl Ba2+ +SO42-═BaSO4↓(離子方程式） ◆其他陰離子也有跟鋇離子生成白色沉淀的。例如： Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3外觀為白色沉淀與BaSO4不易區(qū)分，但它能跟鹽酸(HCl)反應(yīng)而溶解。 BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O

硫酸

化學(xué)品簡介

硫酸是化學(xué)六大無機強酸（硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學(xué)名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一。

名稱

中文名稱：硫酸

英文名稱：sulfuric acid

法文名稱：Sulfate

化學(xué)式

H2SO4

相對分子質(zhì)量

98.08

成分/組成信息

硫酸 98.0％(濃)<70% (稀)

密度

98%的濃硫酸 1.84g/mL

摩爾質(zhì)量

98%的濃硫酸 98g/mol

物質(zhì)的量濃度

98%的濃硫酸 18.4mol/L

中心原子雜化方式

sp3

濃硫酸化學(xué)性質(zhì)

1.脫水性

脫水指濃硫酸吸收非游離態(tài)水分子的過程

(1)脫水性簡介

就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

(2)可被脫水的物質(zhì)

物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2:1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水，如五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)。

(3)炭化

可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成

濃硫酸的腐蝕性

了黑色的炭（炭化）。

濃硫酸 如C12H22O11═12C + 11H2O

(4)黑面包反應(yīng)

在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水不能加多，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。

可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

2．強氧化性

(1)跟金屬反應(yīng)

①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu+2H2SO4(濃)═加熱═CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(濃)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。

(2)非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這

類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

(3)跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

3．難揮發(fā)性（高沸點）

制、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氣體

NaCl(固)+H2SO4(濃)═NaHSO4+HCl↑(常溫)

2NaCl(固)+H2SO4(濃)═加熱═Na2SO4+2HCl↑(加熱)

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氣體。

酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2

穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

編輯本段

稀硫酸化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

1.可與多數(shù)金屬（比銅活潑）氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水

2.可與所含酸根離子對應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；

3.可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；

4.可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；

5.加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解。

6.強電解質(zhì)，在水中發(fā)生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-

常見誤區(qū)

稀硫酸在中學(xué)階段，一般當成H2SO4=2H+ + SO4 2-，兩次完全電離，其實不是這樣的。

根據(jù)硫酸酸度系數(shù)

pKa1: -3.00

pka2：1.99

其二級電離不夠充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4- ═可逆═H+ +SO4 2-

并未完全電離，1Mol/L的硫酸一級電離完全，二級電離大概電離10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L時，硫酸氫根也只電離了30%左右。

編輯本段

物理性質(zhì)

吸水性

它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥堿性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。

吸水性與脫水性有很大的不同：吸水原來就有游離態(tài)的水分子，水分子不能被束縛。

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸 具有吸水性。

H2SO4是硫酸的分子式。

硫酸是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。

硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應(yīng)用于其他的國民經(jīng)濟部門。

硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。

硫酸

硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應(yīng)用于其他的國民經(jīng)濟部門。

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