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    首頁>農(nóng)業(yè)資訊>CO2、H2O、CO、CaO、CH4、Na2CO3、Ca(OH)2和H2SO4等化學物質,同是常生活緊密相連,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途

    CO2、H2O、CO、CaO、CH4、Na2CO3、Ca(OH)2和H2SO4等化學物質,同是常生活緊密相連,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途

    來源:m.ehwe.cn   時間:2024-11-09 08:12   點擊:56   編輯:niming   手機版

    CO2、H2O、CO、CaO、CH4、Na2CO3、Ca(OH)2和H2SO4等化學物質,同是常生活緊密相連,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途

    (1)碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽,俗稱蘇打;工業(yè)上曾用它作原料生產(chǎn)燒堿,反應的化學方程式是Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.

    故答案為:蘇打;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;

    (2)甲烷是一種常用氣體燃料,其燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水,在檢驗二氧化碳時用澄清石灰水,檢驗水時,用燒杯;

    故答案為:澄清石灰水;燒杯;

    (3)設要加水的質量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質的質量不變,

    則50g×98%=(50g+x)×20%,解得x=195g.

    故答案為:195g.

    H2SO4是什么??

    硫酸

    百科名片

    硫酸,分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體,是一種高沸點難揮發(fā)的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料,而且還廣泛地應用于其他的國民經(jīng)濟部門。

    目錄

    化學品簡介名稱

    化學式

    相對分子質量

    成分/組成信息

    密度

    摩爾質量

    物質的量濃度

    中心原子雜化方式

    結構

    物理性質

    濃硫酸化學性質1.脫水性

    2.強氧化性

    3.難揮發(fā)性(高沸點)

    稀硫酸化學性質化學性質

    常見誤區(qū)

    物理性質吸水性

    一般制法實驗室硫酸制法

    其他硫酸制備工藝

    工業(yè)制法1.制取二氧化硫

    2.接觸氧化為三氧化硫

    3.用98.3%硫酸吸收

    4.加水

    提純工藝

    硫酸新成員固體硫酸

    發(fā)煙硫酸

    化學品的檢驗所需藥品

    檢驗方法

    注意

    反應原理

    工業(yè)用硫酸的分類為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務

    為工業(yè)生產(chǎn)服務

    對解決人民穿與用等問題起的作用

    對鞏固國防方面所起的作用

    與原子能工業(yè)及火箭技術的關系

    農(nóng)業(yè)土質方面

    相關應急措施急救措施

    消防措施

    泄漏應急處理

    注意事項危險性概述

    操作處置

    儲存

    廢棄處置

    運輸注意相關

    法律法規(guī)相關

    硫酸的發(fā)現(xiàn)

    我國煙氣脫硫技術與應用化學品簡介 名稱

    化學式

    相對分子質量

    成分/組成信息

    密度

    摩爾質量

    物質的量濃度

    中心原子雜化方式

    結構

    物理性質

    濃硫酸化學性質 1.脫水性

    2.強氧化性

    3.難揮發(fā)性(高沸點)

    稀硫酸化學性質 化學性質

    常見誤區(qū)

    物理性質 吸水性

    一般制法 實驗室硫酸制法

    其他硫酸制備工藝

    工業(yè)制法 1.制取二氧化硫

    2.接觸氧化為三氧化硫

    3.用98.3%硫酸吸收

    4.加水

    提純工藝

    硫酸新成員 固體硫酸

    發(fā)煙硫酸

    化學品的檢驗

    所需藥品 檢驗方法 注意 反應原理工業(yè)用硫酸的分類

    為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務 為工業(yè)生產(chǎn)服務 對解決人民穿與用等問題起的作用 對鞏固國防方面所起的作用 與原子能工業(yè)及火箭技術的關系 農(nóng)業(yè)土質方面相關應急措施

    急救措施 消防措施 泄漏應急處理注意事項

    危險性概述 操作處置 儲存 廢棄處置 運輸注意相關法律法規(guī)相關硫酸的發(fā)現(xiàn)我國煙氣脫硫技術與應用展開 硫酸

    編輯本段化學品簡介

    硫酸是化學六大無機強酸(硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸(HCl,學名氫氯酸)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)之一。

    名稱

    中文名稱:硫酸 英文名稱:sulfuric acid 法文名稱:Sulfate

    化學式

    H2SO4

    相對分子質量

    98.08

    成分/組成信息

    硫酸 98.0%(濃)<70% (稀)

    密度

    98%的濃硫酸 1.84g/mL

    摩爾質量

    98%的濃硫酸 98g/mol

    物質的量濃度

    98%的濃硫酸 18.4mol/L

    中心原子雜化方式

    sp3

    結構

    硫酸結構式

    編輯本段物理性質

    硫酸

    濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪?!?若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫,則會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象,這樣含有SO3的硫酸稱為發(fā)煙硫酸。 硫酸是一種無色油狀液體,是一種高沸點難揮發(fā)的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。 100%的硫酸熔沸點: 熔點10℃ 沸點290℃ 但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的,沸騰時會分解一部分,變?yōu)?8.3%的濃硫酸,成為338℃(硫酸水溶液的) 恒沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。 98.3%硫酸的熔沸點: 熔點:10℃; 沸點:338℃

    編輯本段濃硫酸化學性質

    1.脫水性

    脫水指濃硫酸吸收非游離態(tài)水分子的過程 (1)脫水性簡介 就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 (2)可被脫水的物質 物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結晶水,如五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水后生成 濃硫酸的腐蝕性

    了黑色的炭(炭化)。 濃硫酸 如C12H22O11═12C + 11H2O (4)黑面包反應 在200mL燒杯中放入20g蔗糖,加入幾滴水,水不能加多,攪拌均勻。然后再加入15mL質量分數(shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。 可以看到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的炭。

    2.強氧化性

    (1)跟金屬反應 ①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2 Cu+2H2SO4(濃)═加熱═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反應中,硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。 (2)非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這 類反應中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性,實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

    3.難揮發(fā)性(高沸點)

    制、硝酸等(原理:利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氣體 NaCl(固)+H2SO4(濃)═NaHSO4+HCl↑(常溫) 2NaCl(固)+H2SO4(濃)═加熱═Na2SO4+2HCl↑(加熱) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氣體。 酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩(wěn)定性:濃硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

    編輯本段稀硫酸化學性質

    化學性質

    1.可與多數(shù)金屬(比銅活潑)氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水 2.可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸; 3.可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水; 4.可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣; 5.加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。 6.強電解質,在水中發(fā)生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-

    常見誤區(qū)

    稀硫酸在中學階段,一般當成H2SO4=2H+ + SO4 2-,兩次完全電離,其實不是這樣的。 根據(jù)硫酸酸度系數(shù) pKa1: -3.00 pka2:1.99 其二級電離不夠充分pka2:1.99,在稀硫酸中HSO4- ═可逆═H+ +SO4 2- 并未完全電離,1Mol/L的硫酸一級電離完全,二級電離大概電離10%左右,也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L時,硫酸氫根也只電離了30%左右。

    編輯本段物理性質

    吸水性

    它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體,如CO2,H2,N2,NO2,HCl,SO2等,不能干燥堿性氣體,如NH3,以及常溫下具有還原性的氣體,如H2S。 吸水性與脫水性有很大的不同:吸水原來就有游離態(tài)的水分子,水分子不能被束縛。 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸 具有吸水性。

    編輯本段一般制法

    實驗室硫酸制法

    可以用FeSO4.7H2O加強熱,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理論可得29.5%的H2SO4 關鍵在于尾氣吸收。

    其他硫酸制備工藝

    1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產(chǎn)硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 3、草酸生產(chǎn)中含硫酸廢液的回收利用 4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝 5、從氧化鈦生產(chǎn)過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法 6、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法 7、從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產(chǎn)物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法 9、電瓶用硫酸生產(chǎn)裝置 10、二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法 11、沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法 12、沸騰爐摻燒硫磺生產(chǎn)裝置中稀酸的回收利用 13、高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產(chǎn)方法 14、高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套 15、高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器 16、節(jié)能精煉硫酸爐裝置 17、精苯再生酸焚燒制取硫酸的方法 18、利用廢硫酸再生液的方法和裝置 19、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯(lián)合制取高濃度硫酸 20、利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸

    編輯本段工業(yè)制法

    生產(chǎn)硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

    1.制取二氧化硫

    燃燒硫或高溫處理黃鐵礦,制取二氧化硫 S+O2═點燃═SO2 4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3 H2SO4工業(yè)制作裝置

    2.接觸氧化為三氧化硫

    2SO2+O2═2SO3(用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應)

    3.用98.3%硫酸吸收

    SO3+H2SO4═H2S2O7(焦硫酸)

    4.加水

    H2S2O7+H2O═2H2SO4

    提純工藝

    可將工業(yè)濃硫酸進行蒸餾,便可得到濃度95%-98%的商品硫酸. 其他方法 磷酸反應后,利用磷石膏,工業(yè)循環(huán)利用,使用二水法制硫酸。

    編輯本段硫酸新成員

    固體硫酸

    是粉末制劑的固體酸類,可以替代硫酸的常規(guī)酸洗工藝,主要用于清除各種鋼鐵、不銹鋼、銅、鋁等金屬零件及其設備表面的銹、氧化皮、水垢、灰垢等污物,特別是鋼鐵熱扎、冷扎過程中生成的高溫難清除氧化皮,清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美,最終使產(chǎn)品表面清潔干凈;清洗過程中沒有煙霧產(chǎn)生,大大改善生產(chǎn)環(huán)境;對金屬的幾乎沒有腐蝕,對操作人員、設備、環(huán)境沒有任何危害。

    發(fā)煙硫酸

    H2SO4.XSO3即硫酸的三氧化硫溶液 無色至淺棕色粘稠發(fā)煙液體,其密度、熔點、沸點因SO3含量不同而異。 當它暴露于空氣中時,揮發(fā)出來的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細小露滴而冒煙,所以稱之為發(fā)煙硫酸。 一般含SO3的質量分數(shù)有20%、40%、60%、66%等。若折合成硫酸的質量分數(shù)則發(fā)煙硫酸中H2SO4可超過100%。有人認為發(fā)煙硫酸中主要含焦硫酸(H2S2O7)。具強氧化性和吸水性,脫水性及腐蝕性。用于合成染料、藥物。常用做磺化劑和吸水及脫水劑。 發(fā)煙硫酸中的物質成分復雜,除了硫酸和三氧化硫外,還有焦硫酸(H2S2O7)、二聚硫酸(H4S2O8)三聚硫酸(H6S3O12)及H4S3O15、H2S3O10、(H2SO4)20等各種各樣的硫酸聚合物。 20%發(fā)煙硫酸可在接觸法的硫酸廠中生產(chǎn),就是在98.3%硫酸吸收塔前設置發(fā)煙硫酸吸收塔,以20%發(fā)煙硫酸吸收轉化后含三氧化硫7%~10%的氣體,同時向循環(huán)酸中補加98.3%硫酸,使其濃度保持不變。65%發(fā)煙硫酸可由20%發(fā)煙 硫酸和液體三氧化硫混合而得,或仿照20%發(fā)煙硫酸的制造方法,建立以65%發(fā)煙硫酸循環(huán)噴淋的吸收塔,吸收100%三氧化硫氣體,并補加20%發(fā)煙硫酸,以調節(jié)循環(huán)酸濃度。 緩慢加入純堿-消石灰溶液中,并不斷攪拌,反應停止后,用大量水沖入廢水系統(tǒng)。 注:這是工業(yè)俗稱,準確的化學語言應該是揮發(fā)出霧。應該叫發(fā)霧硫酸。

    編輯本段化學品的檢驗

    所需藥品

    經(jīng)過鹽酸酸化的氯化鋇溶液

    檢驗方法

    使用經(jīng)過鹽酸(HCl)酸化的的氯化鋇(BaCl2)。向待測物溶液滴入幾滴經(jīng)過鹽酸酸化的氯化鋇溶液,震蕩,如果產(chǎn)生白色沉淀,則證明它是硫酸。

    注意

    先滴加鹽酸,清除溶液中的銀離子與亞汞離子及各類干擾檢驗的陰離子(如碳酸根離子等),否則會干擾檢驗,也不可以用硝酸鋇檢驗,硝酸根離子在酸性條件下可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,干擾檢驗。

    反應原理

    ◆硫酸根離子跟鋇離子能生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色硫酸鋇沉淀。例如: H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl Ba2+ +SO42-═BaSO4↓(離子方程式) ◆其他陰離子也有跟鋇離子生成白色沉淀的。例如: Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3外觀為白色沉淀與BaSO4不易區(qū)分,但它能跟鹽酸(HCl)反應而溶解。 BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O

    硫酸

    化學品簡介

    硫酸是化學六大無機強酸(硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸(HCl,學名氫氯酸)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)之一。

    名稱

    中文名稱:硫酸

    英文名稱:sulfuric acid

    法文名稱:Sulfate

    化學式

    H2SO4

    相對分子質量

    98.08

    成分/組成信息

    硫酸 98.0%(濃)<70% (稀)

    密度

    98%的濃硫酸 1.84g/mL

    摩爾質量

    98%的濃硫酸 98g/mol

    物質的量濃度

    98%的濃硫酸 18.4mol/L

    中心原子雜化方式

    sp3

    濃硫酸化學性質

    1.脫水性

    脫水指濃硫酸吸收非游離態(tài)水分子的過程

    (1)脫水性簡介

    就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

    (2)可被脫水的物質

    物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結晶水,如五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)。

    (3)炭化

    可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水后生成

    濃硫酸的腐蝕性

    了黑色的炭(炭化)。

    濃硫酸 如C12H22O11═12C + 11H2O

    (4)黑面包反應

    在200mL燒杯中放入20g蔗糖,加入幾滴水,水不能加多,攪拌均勻。然后再加入15mL質量分數(shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。

    可以看到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的炭。

    2.強氧化性

    (1)跟金屬反應

    ①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

    ②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

    Cu+2H2SO4(濃)═加熱═CuSO4+SO2↑+2H2O

    2Fe+6H2SO4(濃)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    在上述反應中,硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。

    (2)非金屬反應

    熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這

    類反應中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

    C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O

    S+2H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O

    2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

    (3)跟其他還原性物質反應

    濃硫酸具有強氧化性,實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

    H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O

    2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O

    2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

    3.難揮發(fā)性(高沸點)

    制、硝酸等(原理:利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氣體

    NaCl(固)+H2SO4(濃)═NaHSO4+HCl↑(常溫)

    2NaCl(固)+H2SO4(濃)═加熱═Na2SO4+2HCl↑(加熱)

    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

    再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氣體。

    酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等

    2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

    Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2

    穩(wěn)定性:濃硫酸與亞硫酸鹽反應

    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

    編輯本段

    稀硫酸化學性質

    化學性質

    1.可與多數(shù)金屬(比銅活潑)氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水

    2.可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸;

    3.可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水;

    4.可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣;

    5.加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。

    6.強電解質,在水中發(fā)生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-

    常見誤區(qū)

    稀硫酸在中學階段,一般當成H2SO4=2H+ + SO4 2-,兩次完全電離,其實不是這樣的。

    根據(jù)硫酸酸度系數(shù)

    pKa1: -3.00

    pka2:1.99

    其二級電離不夠充分pka2:1.99,在稀硫酸中HSO4- ═可逆═H+ +SO4 2-

    并未完全電離,1Mol/L的硫酸一級電離完全,二級電離大概電離10%左右,也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L時,硫酸氫根也只電離了30%左右。

    編輯本段

    物理性質

    吸水性

    它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體,如CO2,H2,N2,NO2,HCl,SO2等,不能干燥堿性氣體,如NH3,以及常溫下具有還原性的氣體,如H2S。

    吸水性與脫水性有很大的不同:吸水原來就有游離態(tài)的水分子,水分子不能被束縛。

    將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸 具有吸水性。

    H2SO4是硫酸的分子式。

    硫酸是一種無色無味油狀液體,是一種高沸點難揮發(fā)的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。

    硫酸是基本化學工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料,而且還廣泛地應用于其他的國民經(jīng)濟部門。

    硫酸,分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體,是一種高沸點難揮發(fā)的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。

    硫酸

    硫酸,分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體,是一種高沸點難揮發(fā)的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料,而且還廣泛地應用于其他的國民經(jīng)濟部門。

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